L'Entropia può essere considerata la misura dell'ordine di un sistema: essa aumenta all'aumentare del disordine all'interno di esso. In ambito chimico è facile visualizzare il concetto pensando al passaggio di stato che l'acqua compie quando, da ghiaccio, torna liquida: allo stato solido, infatti, le molecole d'acqua formano una struttura cristallina ben ordinata e la distanza che le separa è minima e immutata nel tempo; quando il cubetto è posto a una temperatura abbastanza alta da farlo sciogliere, le particelle "allentano" il loro legame e la struttura rigida lascia spazio a un mare disordinato di molecole che si muovono in tutte le direzioni e il cui distanziamento reciproco cambia costantemente.
In questo senso, il concetto di entropia è molto vicino all'idea comune di ordine e disordine, ma è anche vero che, se approfondita e amplificata ad altri ambiti, la sua definizione risulta meno comprensibile e più lontana dal senso comune.
Ciò che è interessante, a mio avviso, è la concezione "neutrale" che questa parola assume in ambito scientifico: se nel nostro immaginario la percezione di ordine è tendenzialmente positiva, mentre quella di disordine è negativa, non si può affermare a priori se l'aumento dell'entropia di un sistema sia favorevole o meno; per esempio, in un ciclo termodinamico all'interno di un sistema chiuso, l'entropia cresce sempre, ma i processi sono irreversibili e portano a perdite di energia e, conseguentemente, a un rendimento basso.
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